Сначала составим уравнение реакции:
Al2O3 + 6 HBr = 2 AlBr3 + 3 H2O

Рассчитаем количество молей оксида алюминия (Al2O3):
m(Al2O3) = 10 г / (2 * 27 г/моль + 16 г/моль) = 0.147 моль

С помощью коэффициентов уравнения реакции найдем количество молей полученной соли (AlBr3):
n(AlBr3) = 0.147 моль * (2 моль AlBr3 / 1 моль Al2O3) = 0.294 моль

Рассчитаем массу полученной соли (AlBr3):
m(AlBr3) = n(AlBr3) (2 27 г/моль + 3 80 г/моль) = 0.294 моль 266 г/моль = 78.2 г

Ответ: Масса соли, полученной при реакции 10 г оксида алюминия с бромодородной кислотой, равна 78.2 г.