Химия. Тема Растворы Рассчитайте титр 1 л 30%-го раствора ортофосфорной кислоты
плотностью ρ = 1,184 г/мл. Чему равны молярная и нормальная концентрации этого раствора?
Химия. Тема Растворы Рассчитайте титр 1 л 30%-го раствора ортофосфорной кислоты
плотностью ρ = 1,184 г/мл. Чему равны молярная и нормальная концентрации этого раствора?
плотностью ρ = 1,184 г/мл. Чему равны молярная и нормальная концентрации этого раствора?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1 л 30%-го раствора ортофосфорной кислоты содержит 0,3 л = 300 мл = 300 г этой кислоты.
Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна 98г/моль.
Таким образом, количество молей в растворе:
n = m/M = 300 г / 98 г/моль ≈ 3,06 моль
Объем раствора равен 1 л = 1000 мл.
Молярная концентрация (с) вычисляется по формуле:
с = n/V = 3,06 моль / 1 л = 3,06 M
Нормальная концентрация обычно выражается в эквивалентах кислоты на литр раствора. Один эквивалент ортофосфорной кислоты (H3PO4) содержит три замещаемых протона, поэтому нормальная концентрация равна 3,06 экв/л.