Контрольная работа по химии № 4 по теме «Химические реакции» 1), Сколько молей Fe2O3 получится при разложении 30 г Fe(OH)3, содержащего 5% примесей.
2), Как сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления? Ответ обосновать:
3), CH4 ↔ C2H2 + 3H2 – Q кДж
4,) Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2¬ + H2O
5,) Объясните, при каких условиях можно увеличить скорость данной химической реакции:
2HCl(р-р) + Zn → ZnCl2 + H2↑
6,) В раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты, добавили 4,8 г гидроксида кальция. Вычислить количество образовавшейся соли.
Контрольная работа по химии № 4 по теме «Химические реакции» 1), Сколько молей Fe2O3 получится при разложении 30 г Fe(OH)3, содержащего 5% примесей.
2), Как сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления? Ответ обосновать:
3), CH4 ↔ C2H2 + 3H2 – Q кДж
4,) Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2¬ + H2O
5,) Объясните, при каких условиях можно увеличить скорость данной химической реакции:
2HCl(р-р) + Zn → ZnCl2 + H2↑
6,) В раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты, добавили 4,8 г гидроксида кальция. Вычислить количество образовавшейся соли.
2), Как сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления? Ответ обосновать:
3), CH4 ↔ C2H2 + 3H2 – Q кДж
4,) Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2¬ + H2O
5,) Объясните, при каких условиях можно увеличить скорость данной химической реакции:
2HCl(р-р) + Zn → ZnCl2 + H2↑
6,) В раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты, добавили 4,8 г гидроксида кальция. Вычислить количество образовавшейся соли.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Сначала определим массу Fe в Fe(OH)3:
Молярная масса Fe(OH)3 = 56 + 16 + 31 = 56 + 16 + 3 = 89 г/моль
Массовая доля Fe в Fe(OH)3: 56 / 89 100% = 62.9%
Теперь найдем массу чистого Fe:
Масса чистого Fe = 30 г * 0.629 = 18.87 г
Теперь найдем количество молей Fe:
Молярная масса Fe = 56 г/моль
Количество молей Fe = 18.87 г / 56 г/моль ≈ 0.34 моль
2) При снижении температуры и повышении давления равновесие сместится в сторону образования меньшего количества газа, так как реакция, образующая меньшее количество молекул газа, будет более благоприятна при повышенном давлении и сниженной температуре.
3) ΔH равно Q, и равно 74.8 кДж.
4) Уравнение с учетом электронного баланса:
Zn + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + 2H₂O
5) Для увеличения скорости реакции можно повысить концентрацию реагентов, повысить температуру, использовать катализаторы или увеличить поверхность контакта реагентов.
6) Найдем количество молей азотной кислоты и гидроксида кальция:
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Количество молей HNO3 = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2*16 + 2 = 74 г/моль
Количество молей Ca(OH)2 = 4,8 г / 74 г/моль ≈ 0,06 моль
Так как реакция между HNO3 и Ca(OH)2 происходит в соотношении 1:2, то для полного реагирования используется 0,06 моль HNO3. После реакции образуется Ca(NO3)2:
Масса молекулы Ca(NO3)2 = 40 + 214 + 616 = 164 г/моль
Масса образовавшейся соли = 0,06 моль * 164 г/моль ≈ 9,84 г
Поэтому количество образовавшейся соли равно примерно 9,84 г.