Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление в реакции, чтобы сместить равновесие вправо 1)Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление в реакции, чтобы сместить равновесие вправо:
Н2О (г.) + СН4 (г.) = 3Н2 (г.) + СО (г.) - Q
2) Как влияет увеличение давления на положение равновесия в следующих обратимых реакциях:
а) О2 (г.) + 2NО (г.) = 2NО2 (г.)
б) Н2О (ж.) + SО2 (г.) = Н2SО4 (раствор)
Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление в реакции, чтобы сместить равновесие вправо 1)Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление в реакции, чтобы сместить равновесие вправо:
Н2О (г.) + СН4 (г.) = 3Н2 (г.) + СО (г.) - Q
2) Как влияет увеличение давления на положение равновесия в следующих обратимых реакциях:
а) О2 (г.) + 2NО (г.) = 2NО2 (г.)
б) Н2О (ж.) + SО2 (г.) = Н2SО4 (раствор)
Н2О (г.) + СН4 (г.) = 3Н2 (г.) + СО (г.) - Q
2) Как влияет увеличение давления на положение равновесия в следующих обратимых реакциях:
а) О2 (г.) + 2NО (г.) = 2NО2 (г.)
б) Н2О (ж.) + SО2 (г.) = Н2SО4 (раствор)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Для смещения равновесия вправо в данной реакции можно увеличить концентрацию Н2О и СН4, уменьшить концентрацию Н2 и СО, повысить температуру и уменьшить давление.
2)
а) Увеличение давления на равновесие в данной реакции не будет оказывать значительного влияния, так как все реагенты и продукты находятся в газовой фазе и изменение давления не повлияет на состав равновесия.
б) Увеличение давления в данной реакции приведет к смещению равновесия в сторону увеличения объема газовой фазы. Таким образом, равновесие будет смещено в сторону увеличения количества SO2 и Н2SO4.