Задача по химии Сульфит натрия, массой 100 г с массовой долей примесей 2%, обработали раствором соляной кислоты, при этом выделился газ, который пропустили через раствор гидроксида кальция, в ходе реакции выпал осадок, определите его массу и объем газа, выделившегося в 1 реакции.
Задача по химии Сульфит натрия, массой 100 г с массовой долей примесей 2%, обработали раствором соляной кислоты, при этом выделился газ, который пропустили через раствор гидроксида кальция, в ходе реакции выпал осадок, определите его массу и объем газа, выделившегося в 1 реакции.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Начнем с расчета массы сульфита натрия без примесей:
Масса сульфита натрия без примесей = 100 г - 2% от 100 г = 100 г - 2 г = 98 г
Определяем количество вещества сульфита натрия:
n(Na2SO3) = m/M,
где m - масса соединения, M - молярная масса:
n(Na2SO3) = 98 г / (22,99 г/моль + 32,06 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 0,437 моль
Уравнение реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой:
Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑
Находим количество вещества, реагирующего с сульфитом натрия:
n(HCl) = n(Na2SO3) = 0,437 моль
Поскольку соляная кислота реагирует с сульфитом натрия 1:1, то количество моль газа, выделившегося при реакции, равно 0,437 моль.
Далее проводим реакцию газа с гидроксидом кальция, при этом получаем осадок кальция:
Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3↓ + H2O
Поскольку сульфит натрия реагирует с гидроксидом кальция 1:1, масса осадка кальция равна массе сульфита натрия (98 г).
Итак, масса осадка кальция равна 98 г, а объем газа, выделившегося в 1 реакции, равен объему 0,437 моль газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атм).
Надеюсь, это поможет вам решить задачу! Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь обращаться.