Химия. Задача. Для получения 8,88 г меди электролизом водного раствора нитрата меди (II) с... Для получения 8,88 г меди электролизом водного раствора нитрата меди (II) с угольными электродами в течение 30 минут и катодном выходе по току 100% необходимо пропустить через раствор ток силой? А.
F = 96500 Кл, Mr(Сu) = 63.5 г/моль.
Ответ приведите с точностью до целого значения.
Запишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
Химия. Задача. Для получения 8,88 г меди электролизом водного раствора нитрата меди (II) с... Для получения 8,88 г меди электролизом водного раствора нитрата меди (II) с угольными электродами в течение 30 минут и катодном выходе по току 100% необходимо пропустить через раствор ток силой? А.
F = 96500 Кл, Mr(Сu) = 63.5 г/моль.
Ответ приведите с точностью до целого значения.
Запишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
F = 96500 Кл, Mr(Сu) = 63.5 г/моль.
Ответ приведите с точностью до целого значения.
Запишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи необходимо вычислить количество моль меди, которое мы хотим получить:
m = 8,88 г
Mr(Сu) = 63,5 г/моль
n = m/Mr = 8,88/63,5 ≈ 0,14 моль
С учетом того, что катодный выход по току 100%, на каждый моль меди необходимо пропустить 2 моль электричества:
Q = 2nF ≈ 2 0,14 96500 ≈ 27020 Кл
Так как время электролиза составляет 30 минут (1800 секунд), то искомый ток можно определить по формуле:
I = Q/t = 27020/1800 ≈ 15 А
Ответ: необходимо пропустить через раствор ток силой 15 А.
Уравнения реакций, протекающих на электродах:
На катоде (восстановление):
Cu2+ + 2e- → Cu
На аноде (окисление воды):
2H2O → O2 + 4H+ + 4e-