Сначала определим объем кислорода, необходимый для сжигания сероводорода:

1 моль H2S + 3 моль O2 -> 1 моль SO2 + 2 моль H2O

Из уравнения видно, что для каждого моля сероводорода требуется 3 моля кислорода. Таким образом, для сжигания 448 л (н. у.) сероводорода потребуется:

448 л / 22,4 л/моль = 20 моль H2S

20 моль H2S * 3 = 60 моль O2

Теперь определим объем кислорода, необходимый для сгорания 60 моль O2:

V(O2) = V(воздуха) * 0,208

V(воздуха) = V(O2) / 0,208 = 60 моль * 22,4 л/моль / 0,208 = 6400 л

Таким образом, для сжигания 448 л (н. у.) сероводорода потребуется 6400 л воздуха.