Масса хлорида алюминия (AlCl3) определяется по химическому уравнению и составляет 133.34 г/моль. Масса NaOH составляет 40 г/моль.

Сначала найдем количество молей каждого вещества:

NaOH: m = 20 г, M = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 20/40 = 0.5 моль

AlCl3: m = ?, M = 133.34 г/моль

Из химического уравнения балансировки реакции:

2NaOH + AlCl3 -> 2NaCl + Al(OH)3

1 моль NaOH соответствует 1 моль AlCl3.

n(AlCl3) = n(NaOH) = 0.5 моль

Теперь найдем массу AlCl3:

m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0.5 моль 133.34 г/моль = 66.67 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии гидроксида натрия массой 20 г с хлоридом алюминия, составит 66.67 г.