Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество вещества аммиака, которое реагирует с хлоруксусной кислотой, а затем вычислить массу полученной аминоуксусной кислоты.

Определяем количество вещества аммиака:
Уравнение реакции:
CH3COOH + NH3 -> CH3CONH2 + H2O
Согласно уравнению реакции, один моль хлоруксусной кислоты (CH3COOH) реагирует с одним моль аммиака (NH3) и образует один моль аминоуксусной кислоты (CH3CONH2).

Так как объем аммиака дан в литрах, а нам нужно перевести его в моль, воспользуемся уравнением идеального газа:
n = V / Vm,
где n - количество вещества в молях, V - объем в литрах, а Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

n = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль аммиака.

Вычисляем массу полученной аминоуксусной кислоты:
Молярная масса аминоуксусной кислоты (CH3CONH2) = 45 г/моль.

m = n * M,
где m - масса в граммах, n - количество вещества в молях, а M - молярная масса.

m = 0,3 моль * 45 г/моль = 13,5 г.

Ответ: Масса аминоуксусной кислоты, которую можно получить при пропускании аммиака объемом 6,72 л через раствор хлоруксусной кислоты, равна 13,5 г.