Дано:

Масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) = 588 г
Молярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) = 98 г/моль
Молярная масса водорода (Н₂) = 2 г/моль

Уравнение реакции реакции:
2K + 2H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3H₂

1 моль фосфорной кислоты (H₃PO₄) реагирует с 3 молями водорода (H₂).

Сначала найдем количество молей фосфорной кислоты:
n(H₃PO₄) = масса / молярная масса
n(H₃PO₄) = 588 г / 98 г/моль
n(H₃PO₄) = 6 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая моль фосфорной кислоты выделяет 3 моля водорода.
Таким образом, общее количество молей водорода:
n(H₂) = 6 моль * 3
n(H₂) = 18 моль

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.):
V = n 22,4 л
V = 18 моль 22,4 л/моль
V = 403,2 л

Объем водорода, выделившегося при действии 588 г фосфорной кислоты на калий, составляет 403,2 л при нормальных условиях (н.у.).