На примере элементов четвёртого периода покажите и объясните, почему максимальная степень окисления d-элементов сначала возрастает, а затем уменьшается.
На примере элементов четвёртого периода покажите и объясните, почему максимальная степень окисления d-элементов сначала возрастает, а затем уменьшается.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Элементы четвёртого периода начинают с Ti (титан) и заканчивают Zn (цинк).
Максимальная степень окисления d-элементов возрастает в начале периода (от Ti до Mn), так как число электронов, добавляемых при образовании соединений, равно номеру в таблице Менделеева элемента. Например, для Ti степень окисления может быть +2 (TiO2), для V - +3 (VO2), для Cr - +6 (CrO3) и т.д.
Однако, в середине периода (от Fe до Cu) максимальная степень окисления начинает уменьшаться. Это связано с тем, что при достижении середины периода, элементы приобретают возможность использовать s- и p-оболочки в качестве внешних оболочек, вместо d-оболочки. Например, для Fe максимальная степень окисления +6 (Fe2(SO4)3), а для Cu уже +2 (CuCl2).
Таким образом, максимальная степень окисления d-элементов сначала возрастает в начале периода из-за увеличения количества электронов в d-оболочке, а затем уменьшается в середине периода из-за возможности использования других оболочек.