HCN диссоциирует по уравнению:

HCN ⇌ H+ + CN-

Степень диссоциации (α) равна 0,01%, что равно 0,0001.

Таким образом, концентрация ионов в растворе:

[H+] = [CN-] = 1 M * 0,0001 = 0,0001 M

Так как реакция диссоциации происходит в равновесии, то концентрация HCN уменьшится на эту величину:

[HCN] = 1 M - 0,0001 M = 0,9999 M

pH раствора можно найти как:

pH = -log[H+]

pH = -log(0,0001) = 4

Ответ: pH для 1 М раствора HCN со степенью диссоциации 0,01% равен 4.