Для решения этой задачи нужно сначала выразить химическое уравнение реакции между алюминием и сероводородной кислотой:

Al + H2S = Al2S3 + H2

Теперь можем посчитать количество выделившегося водорода.
Молярная масса алюминия = 27 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса алюминия = 2.7 г
Моль алюминия = 2.7 г / 27 г/моль = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль алюминия выделяется 1 моль H2, таким образом, выделится 0.1 моль водорода.

Масса выделившегося водорода = 0.1 моль * 2 г/моль = 0.2 г

Таким образом, при взаимодействии 2.7 г алюминия с сероводородной кислотой выделится 0.2 г водорода.