Для получения 17 г аммиака (NH3) нужно знать молярные массы элементов:

азот (N) = 14 г/мольводород (H) = 1 г/моль

Теоретически масса аммиака равна массе азота + массе водорода:
M(NH3) = M(N) + 3M(H)
M(NH3) = 14 + 31 = 17 г/моль

Так как выход аммиака составляет 50% от теоретически возможного, тогда масса полученного аммиака будет:
M(NH3)_полученный = 0.5 * 17 = 8.5 г

Теперь рассчитаем количество веществ для получения 8.5 г аммиака:

количество молей аммиака: n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 8.5 / 17 = 0.5 мольдля 1 моля аммиака требуется 1 моль азота и 3 моль водорода

Следовательно, для получения 0.5 моль аммиака, потребуется:

0.5 моль азота3 * 0.5 = 1.5 моль водорода

Теперь рассчитаем объемы азота и водорода при нормальных условиях (н.у.) для получения 0.5 моль азота и 1.5 моль водорода:
V = n * 22.4 л

Объем азота:
V(N2) = 0.5 * 22.4 = 11.2 л

Объем водорода:
V(H2) = 1.5 * 22.4 = 33.6 л

Таким образом, для получения 17 г аммиака потребуется объем азота 11.2 л и объем водорода 33.6 л при нормальных условиях (н.у.).