Для решения этой задачи необходимо выяснить, какие вещества участвуют в реакции и их молярные массы.

Уравнение реакции:
CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Молярные массы:
CaCl2 = 40.08 г/моль + 235.45 г/моль = 110.98 г/моль
Na2CO3 = 222.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3*16.00 г/моль = 105.99 г/моль

Теперь найдем количество вещества, используя их молярные массы и массу, данную в задаче:
n(CaCl2) = 45 г / 110.98 г/моль ≈ 0.405 моль
n(Na2CO3) = 45 г / 105.99 г/моль ≈ 0.424 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед Na2CO3 равен 1, а перед NaCl - 2. Это значит, что на каждые 1 моль Na2CO3 образуется 2 моля NaCl.

Следовательно, число моль NaCl, образующейся при реакции:
n(NaCl) = 2*0.424 моль = 0.848 моль

Теперь найдем массу образовавшейся поваренной соли NaCl:
m(NaCl) = n(NaCl) молярная масса NaCl
m(NaCl) = 0.848 моль (22.99 г/моль + 35.45 г/моль) ≈ 41.97 г

Итак, масса поваренной соли NaCl, которая образуется при реакции 45 г CaCl2 с Na2CO3, составляет примерно 41.97 г.