Для решения этой задачи, нам нужно сначала записать уравнение реакции и найти соотношение между массами реагирующих веществ и продуктов.

Уравнение реакции:
2Na2O + SO3 -> Na2SO4

Масса оксида натрия (Na2O) = 5 г

Находим молярные массы:
Na2O: 222.99 + 15.999 = 61.98 г/моль
SO3: 32.07 + 315.999 = 80.07 г/моль
Na2SO4: 222.99 + 32.07 + 415.999 = 142.04 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 5 г оксида натрия:
n(Na2O) = m/M = 5 г / 61.98 г/моль = 0.08 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моль оксида натрия соответствуют образованию 1 моля соли (Na2SO4):
2 моль Na2O -> 1 моль Na2SO4
0.08 моль Na2O -> x моль Na2SO4

x = 0.08 / 2 = 0.04 моль Na2SO4

Теперь найдем массу соли, образующейся в результате реакции:
m(Na2SO4) = nM = 0.04 моль 142.04 г/моль = 5.68 г

Итак, масса соли, образующейся в результате реакции соединения оксида натрия (V/) и оксида серы (V/), составляет 5.68 г, количество вещества также равно 0.04 моль.