Для решения этой задачи нужно рассмотреть реакцию взаимодействия HCN с OH- воснование:

HCN + OH- -> CN- + H2O

Находим концентрацию HCN в исходном буферном растворе:

n(HCN) = V c = 1 0,9 = 0,9 моль

Так как HCN является слабым кислотным веществом, то концентрация CN- приблизительно равна концентрации HCN, так как происходит частичное диссоцирование HCN.

Таким образом, в начальном буферном растворе концентрация HCN и CN- составляет около 0,9 М.

После добавления 0,3 моль-экв. OH-, произойдет реакция нейтрализации и HCN будет преобразован в CN-:

HCN + OH- -> CN- + H2O

После реакции все 0,9 моль HCN превратятся в CN-. Таким образом, в растворе окажется 0,9 моль CN-, что значит, что pH увеличится.

pH можно посчитать, используя формулу:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где pKa = -log(Ka) = -log(7,2 * 10^-10) = 9,14

[A-] = [CN-] = 0,9 М

[HA] = [HCN] = 0 М

pH = 9,14 + log(0,9 / 0) = 9,14 + ∞ = ∞

Таким образом, pH раствора станет выше после добавления 0,3 моль-экв. щелочи.