К раствору серной кислоты прибавили натрий-гидроксид, при этом образовалось 3,6 г кислой и 2,84г средней соли. Определить массу кислоты в исходном ее растворе и массу добавленной щелочи.
К раствору серной кислоты прибавили натрий-гидроксид, при этом образовалось 3,6 г кислой и 2,84г средней соли. Определить массу кислоты в исходном ее растворе и массу добавленной щелочи.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Давайте представим химическое уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль натрий-гидроксида.
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Найдем количество вещества кислоты и щелочи в граммах:
Моля серной кислоты = 3,6 г / 98 г/моль = 0,0367 моль
Моля натрий-гидроксида = 0,0367 моль
Масса натрий-гидроксида = 0,0367 моль * 40 г/моль = 1,47 г
Таким образом, масса кислоты в исходном растворе составляет 3,6 г, а масса добавленной натрий-гидроксида составляет 1,47 г.