В какую сторону сместится равновесие реакции: N2(г)+O2(г)2NO(г)-179.9кДж при понижении температуры, понижении давления, введении катализатора, введении дополнительного количества кислорода, введении аргона при постоянном объеме?
В какую сторону сместится равновесие реакции: N2(г)+O2(г)2NO(г)-179.9кДж при понижении температуры, понижении давления, введении катализатора, введении дополнительного количества кислорода, введении аргона при постоянном объеме?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
При понижении температуры: смещение равновесия в сторону образования более теплотворного продукта NO. Температурное повышение будет способствовать обратной реакции, а понижение, наоборот, реакции вперед.
При понижении давления: смещение равновесия в сторону увеличения количества молекул газа, то есть в сторону увеличения количества NO.
Введение катализатора: катализатор ускоряет обе реакции, поэтому не оказывает влияния на смещение равновесия.
Введение дополнительного количества кислорода: смещение равновесия в сторону образования NO, так как реакция будет идти для избавления от избытка кислорода.
Введение аргона при постоянном объеме: аргон как инертный газ не участвует в реакции, поэтому не оказывает влияния на смещение равновесия.