Для решения данной задачи необходимо учитывать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы хлорида цинка ZnCl2 необходимо 1 моль цинка Zn и 2 моля соляной кислоты HCl.

Молярная масса цинка Zn = 65.38 г/моль, а молярная масса хлорида цинка ZnCl2 = 136.29 г/моль.

Посчитаем количество моль цинка в 650 г:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 650 г / 65.38 г/моль ≈ 9.93 моль

Так как для образования одной молекулы ZnCl2 необходимо 1 моль цинка, то количество моль хлорида цинка ZnCl2 будет также равно 9.93 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося хлорида цинка:

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) M(ZnCl2) = 9.93 моль 136.29 г/моль ≈ 1353.9 г

Таким образом, масса образовавшегося хлорида цинка при взаимодействии 650 г цинка с необходимым количеством соляной кислоты составит примерно 1353.9 г.