Для решения этой задачи необходимо выразить количество вещества карбоната натрия и серной кислоты, затем найти массу углекислого газа, выделяющегося в результате реакции.

Найдем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3), содержащееся в 200 г 20% растворе:

Масса Na2CO3 = 200 г * 20% = 40 г

Молярная масса Na2CO3 = 22,99 г/моль (Na) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 105,99 г/моль

Количество молей Na2CO3 = Масса / Молярная масса = 40 г / 105,99 г/моль ≈ 0,377 моль

Найдем количество вещества серной кислоты, необходимое для полного разложения карбоната натрия:

На основании уравнения реакции:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Коэффициент перед Na2CO3 равен 1, перед H2SO4 - так же 1. Это означает, что для полного разложения 1 моль карбоната натрия требуется 1 моль серной кислоты.

Следовательно, количество молей H2SO4 = 0,377 моль

Найдем массу полученного углекислого газа (CO2):

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (C) + 2 * 16,00 г/моль (O) = 44,01 г/моль

Масса CO2 = Количество молей Молярная масса = 0,377 моль 44,01 г/моль ≈ 16,58 г

Итак, масса полученного углекислого газа составляет примерно 16,58 г.