Для решения этой задачи, сначала нужно вычислить количество вещества, реагирующих в данной реакции, затем рассчитать массу образовавшегося осадка бария сульфата.

Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4), данной в задаче:

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 = масса/молярная масса = 17.3 г / 98 г/моль = 0.176 моль

Учитывая, что выход составил 75%, количество вещества бария, участвующего в реакции, будет равно:

Количество вещества BaCl2 = 0.176 моль * 0.75 = 0.132 моль

Рассчитаем массу осадка бария сульфата (BaSO4), образовавшегося в результате реакции:

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4

Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль

Масса осадка BaSO4 = количество вещества молярная масса = 0.132 моль 233 г/моль = 30.8 г

Таким образом, масса осадка бария сульфата, полученного при взаимодействии хлорида бария с 17.3 г серной кислоты, составляет 30.8 г.