Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию, происходящую при взаимодействии раствора хлорида калия и раствора ортофосфата натрия.

Уравнение реакции: KCl + Na3PO4 -> K3PO4 + NaCl

Соответственно, образуется осадок калия фосфата (K3PO4).

Молярная масса хлорида калия (KCl) = 74,55 г/моль
Молярная масса ортофосфата натрия (Na3PO4) = 163,94 г/моль

Таким образом, для раствора, содержащего 33,3 г хлорида калия, количество вещества:

n(KCl) = m(KCl) / M(KCl) = 33,3 г / 74,55 г/моль ≈ 0,446 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент стехиометрии для хлорида калия равен 1, то есть 1 моль KCl реагирует с 1 молью Na3PO4.

Следовательно, количество осадка калия фосфата (K3PO4) будет равно количеству хлорида калия, так как по стехиометрии образуется 1 моль осадка на 1 моль исходного вещества:

m(K3PO4) = n(KCl) M(K3PO4) = 0,446 моль 212,27 г/моль ≈ 94,759 г

Таким образом, образуется примерно 94,759 г осадка калия фосфата.