Для вычисления количества вещества, содержащегося в 56 л аммиака (NH3), необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.

Так как информации о давлении и температуре нет, предположим стандартные условия (для удобства расчетов):
P = 1 атм (стандартное атмосферное давление),
T = 273 K (0°C).

Универсальная газовая постоянная R = 0.0821 латм/(мольК).

Тогда,
n = PV / RT = 1 56 / (0.0821 273) ≈ 2.15 моль.

Далее, для определения количества молекул в данном образце аммиака, воспользуемся формулой Навро-Лапласа:

N = n * N_A,

где
N - количество молекул,
n - количество вещества,
N_A - число Авогадро (6.02*10^23 молекул в 1 моле).

N = 2.15 6.0210^23 ≈ 1.29*10^24 молекул.

Для определения количества атомов водорода в данном образце аммиака, учитывая, что в 1 молекуле аммиака содержится 3 атома водорода, получаем:

Количество атомов H = N 3 ≈ 3.8710^24 атома гидрогена.