Вычислите массу и количество оксида железа(3), образующая из 5,6г железа ,по следующему уравнению: 4Fe+3O(во второй степени)=2Fe(во второй степени)O(В ТРЕТИЙ СТЕПЕНИ)
Вычислите массу и количество оксида железа(3), образующая из 5,6г железа ,по следующему уравнению: 4Fe+3O(во второй степени)=2Fe(во второй степени)O(В ТРЕТИЙ СТЕПЕНИ)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1 моль Fe = 56 г
1 моль Fe2O3 = 256 + 316 = 160 г
Масса Fe2O3, образующаяся из 5.6 г Fe:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5.6 / 56 = 0.1 моль Fe
n(Fe2O3) = n(Fe) / 4 = 0.1 / 4 = 0.025 моль Fe2O3
m(Fe2O3) = n(Fe2O3) M(Fe2O3) = 0.025 160 = 4 г Fe2O3
Количество Fe2O3, образующаяся из 5.6 г Fe:
N(Fe2O3) = n(Fe2O3) / 0.025 = 0.025 / 0.025 = 1 моль Fe2O3
Итак, масса Fe2O3, образующаяся из 5.6 г железа, составляет 4 г, а количество Fe2O3 равно 1 моль.