Для начала нужно определить, какой именно продукт образуется в реакции оксида магния (MgO) и азотной кислоты (HNO3). Реакция будет выглядеть следующим образом:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Теперь определим количество вещества каждого реагента. Молярная масса MgO = 40 г/моль, молярная масса HNO3 = 63 г/моль.

Для MgO:
Моль = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Для HNO3:
Моль = масса / молярная масса = 63 г / 63 г/моль = 1 моль

Так как коэффициенты перед реагентами в химическом уравнении 1:2, это означает, что 1 моль MgO реагирует с 2 молью HNO3.

Из расчета можно сказать, что 0.5 моль MgO соответствуют 1 молью HNO3.

Следовательно, MgO оказывается исчерпанным, а HNO3 будет в избытке.

Масса Mg(NO3)2, образующейся в реакции, определяется как сумма масс MgO и HNO3:

1 моль Mg(NO3)2 = 148 г/моль (24 + 14 + 3 * 16)

Масса Mg(NO3)2 = 0.5 моль * 148 г/моль = 74 г

Ответ: Масса соли Mg(NO3)2, образующейся при реакции, составляет 74 г.