При обработке 35,1 г. хлорида натрия Na CL избытком концентрированной серной кислоты выделилось 10,08 л хловодорода HCL.Найдите выход HCL в данной реакции.
При обработке 35,1 г. хлорида натрия Na CL избытком концентрированной серной кислоты выделилось 10,08 л хловодорода HCL.Найдите выход HCL в данной реакции.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для нахождения выхода HCL в данной реакции необходимо составить уравнение реакции и использовать стехиометрию.
Уравнение реакции:
NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль
Найдем количество вещества NaCl:
n(NaCl) = m / M = 35,1 г / 58,44 г/моль ≈ 0,60 моль
Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля HCl требуется 1 моль NaCl. Избытка серной кислоты нет, поэтому количество образовавшегося HCl также составит 0,60 моль.
Найдем количество выделившегося HCl в литрах:
V(HCl) = n(HCl) 22,4 л/моль ≈ 0,60 22,4 л/моль ≈ 13,44 л
Таким образом, выход HCl в данной реакции составляет примерно 13,44 л.