Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между аммиаком и кислотой хлороводородной:

NH3 + HCl → NH4Cl

Из уравнения видно, что одна моль аммиака реагирует с одной молью кислоты хлороводородной, образуя одну моль хлорида амония.

Молярная масса NH4Cl (масса одной молекулы) равна 53,49 г/моль.

Для получения 5,25 г хлорида амония, необходимо рассчитать количество молей этого вещества:

n = m / M
n = 5,25 г / 53,49 г/моль ≈ 0,099 моль

Так как моль аммиака и хлороводорода соотносятся по коэффициентам 1:1, то нам потребуется 0,099 моль аммиака.

Объем аммиака можно рассчитать по формуле:

V = n * Vm
где V - объем аммиака, n - количество молей аммиака, Vm - молярный объем аммиака при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставляя значения:

V = 0,099 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 л

Итак, для получения хлорида амония массой 5,25 г необходимо взять около 2,22 л аммиака.