Свинцовая и свинцовистая кислоты могут переходить друг в друга в зависимости от условий окружающей среды. Например, свинцовая кислота (H2SO4) при действии сильного окислителя может окисляться до свинцовистой кислоты (H2SO3). Окислительно-восстановительные свойства данных кислот могут проявляться при реакциях с другими веществами, например, при образовании солей.

Отношение оксида алюминия к воде и кислотам может быть разным в зависимости от условий синтеза и структуры оксида. Кристаллический оксид алюминия растворяется в различных сильных кислотах, например, в соляной кислоте (HCl), образуя соответствующие соли. Глина пластична из-за наличия гидратированных двойных слоев с повторяющимися молекулами, тогда как корунд (алюминиевый оксид) тверд из-за стройной кристаллической структуры.

При хранении в стеклянной посуде состав кислых, щелочных и нейтральных растворов может изменяться из-за взаимодействия растворов с стеклом. Например, кислоты могут реагировать с компонентами стекла, что приведет к изменению концентрации и pH растворов. Примеры реакций: HCl + Na2SiO3 -> NaCl + H2SiO3, NaOH + SiO2 -> Na2SiO3 + H2O.

Для синтеза H3PO2 и H3PO3 из фосфора можно провести реакции с соответствующими реагентами. Например, для получения H3PO2 фосфор реагирует с водой и окислителем, например, хлорным кальцием (Ca(ClO)2). Реакция: P4 + 3Ca(ClO)2 + 6H2O -> 3Ca(H2PO2)2 + 3CaCl2. Для получения H3PO3 можно использовать реакцию фосфора с водой и водным раствором оксида азота (III). Реакция: N2O3 + P4 + 3H2O -> 3H3PO3 + N2.