Для решения задачи по определению металла по данным результатам электролиза, нам нужно воспользоваться законом Фарадея.

Масса выделенного металла связана с количеством прошедшего через электролит заряда следующим образом:
m = Q M / (n F),
где m - масса металла, Q - количество прошедшего заряда, M - молярная масса металла, n - число молей металла выделенного на электроде, F - постоянная Фарадея.

Также мы знаем, что время проведения электролиза равно 4 часа 10 секунд = 15010 секунд = 15010 / 3600 = 4.17 часа. Сила тока I = 5 А, а выход по току 98% = 0.98.

Из формулы Q = I t вычисляем количество прошедшего заряда:
Q = 5 4.17 = 20.85 Кл.

Теперь можем определить массу металла, исходя из данных:
40.975 = 20.85 M / (n 96500) * 0.98,

где 96500 - количество кулонов ЭДС, соответствующих одному электрону.

Отсюда находим молярную массу M металла:
M = 40.975 96500 0.98 / (20.85 * n).

Подставляя данные и учитывая, что n - целое положительное число, найдем металл, для которого значение M будет близким к целому числу.

Таким образом, по результатам электролиза, это скорее всего цинк (Zn) с атомной массой примерно 65,4 г/моль.