Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить массу меди, на которую действовал раствор азотной кислоты:

V = 210 мл
ρ = 1.2 г/мл

Масса меди = V ρ = 210 мл 1.2 г/мл = 252 г

Затем определим молярную массу меди (Cu), которая равна 63.55 г/моль.

Теперь найдем количество вещества меди:

n = масса / молярная масса = 252 г / 63.55 г/моль = 3.96 моль

Уравнение реакции между медью и азотной кислотой выглядит следующим образом:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что на 3 моля меди выделяется 2 моля газа (NO).

Таким образом, на 3.96 моль меди будет выделяться:

n(NO) = 2/3 * 3.96 = 2.64 моль

Теперь найдем объем выделившегося газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - объем моля газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 2.64 моль * 22.4 л/моль = 59.14 л

Ответ: объем выделившегося газа составляет 59.14 л.