Для решения этой задачи нам необходимо учитывать, что реакция происходит между цинком и хлоридом железа, и образуется хлорид цинка.

У нас есть 3 г цинка, содержащие 5% примесей. Это значит, что чистого цинка в этом случае будет:

3 г (1 - 0.05) = 3 г 0.95 = 2.85 г

M(FeCl2) = 126.75 г/моль
M(ZnCl2) = 136.3 г/моль

Теперь составим уравнение реакции между цинком и хлоридом железа:

Zn + FeCl2 -> ZnCl2 + Fe

Теперь найдем молярные массы реагентов:

m(Zn) = 2.85 г / 65.38 г/моль = 0.0436 моль
m(FeCl2) = 3 г / 126.75 г/моль = 0.0236 моль

Так как соотношение между цинком и хлоридом железа в реакции 1:1, то они будут полностью реагировать. Таким образом, образуется 0.0236 моль хлорида цинка.

m(ZnCl2) = 0.0236 моль * 136.3 г/моль = 3.21 г

Итак, масса хлорида цинка, образовавшегося при взаимодействии 3 г цинка с хлоридом железа, составляет 3.21 г.