Для решения задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между H2SO4 и BaCl2:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Сначала найдем молярные массы веществ:

H2SO4: 12 + 32 + 416 = 98 г/моль
BaCl2: 137 + 2*35 = 207 г/моль

Затем найдем количество молей реагента H2SO4:

n(H2SO4) = m/M = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Теперь можем найти количество молей образовавшегося осадка BaSO4, зная что коэффициент при BaSO4 равен 1:

n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0.5 моль

Наконец, найдем массу осадка BaSO4:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0.5 (137 + 32 + 416) = 0.5 233 = 116.5 г

Итак, масса осадка, образующегося при взаимодействии 49 г гидросульфидной кислоты (H2SO4) с хлористым барием (BaCl2), составляет 116.5 г.