При восстановление 48 грамм оксида железа (III),избытком угарного газа оксидом углерода (II) было получено 28,56 грамм железа.Определите выход продукта реакции от теоретически возможного %.
При восстановление 48 грамм оксида железа (III),избытком угарного газа оксидом углерода (II) было получено 28,56 грамм железа.Определите выход продукта реакции от теоретически возможного %.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета выхода продукта реакции нужно сравнить количество полученного продукта с теоретическим количеством продукта, которое можно получить из реакции.
Рассчитаем молярную массу Fe2O3:
Fe2O3 = 2 молярная масса Fe + 3 молярная масса O = 2 55,85 + 3 16 = 159,7 г/моль
Рассчитаем количество моль Fe2O3, соответствующее 48 г Fe2O3:
моль = масса / молярная масса = 48 / 159,7 = 0,3 моль Fe2O3
Рассчитаем количество моль Fe, которое можно получить из 0,3 моль Fe2O3:
Согласно сбалансированной реакции:
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2
1 моль Fe2O3 соответствует 2 моль Fe
0,3 моль Fe2O3 соответствует 0,6 моль Fe
Рассчитаем массу Fe, соответствующую 0,6 моль Fe:
масса = количество молей молярная масса = 0,6 55,85 = 33,51 г
Рассчитаем процент выхода продукта реакции:
% выхода = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) 100% = (28,56 / 33,51) 100% = 85,13%
Ответ: выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 85,13%.