Для решения данной задачи необходимо определить, какой продукт будет образовываться при взаимодействии Na2S и Pb(NO3)2, а затем рассчитать его массу.

Реакция между Na2S и Pb(NO3)2 приведет к образованию осадка PbS:

Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2NaNO3

Молярные массы веществ:
Na2S - 78.045 г/моль
Pb(NO3)2 - 331.209 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества, необходимое для реакции:

m(Na2S) = 10 г / 78.045 г/моль ≈ 0.128 моль
m(Pb(NO3)2) = 10 г / 331.209 г/моль ≈ 0.030 моль

Так как реагенты находятся в эквимолярном соотношении, Pb(NO3)2 исчерпается раньше.

m(Pb(NO3)2) = 0.030 моль
m(PbS) = m(Pb(NO3)2) = 0.030 моль

Теперь рассчитаем массу осадка PbS:

m(PbS) = n(PbS) M(PbS) = 0.030 моль 239.289 г/моль ≈ 7.179 г

Таким образом, при взаимодействии 10 г Na2S с 10 г Pb(NO3)2 образуется 7.179 г PbS.