Для решения этой задачи, нам необходимо найти количество вещества гидроксида натрия, которое реагирует с сульфатом магния по уравнению реакции:

2NaOH + MgSO4 -> Mg(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса MgSO4 = 120 г/моль

Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль

Так как коэффициент перед NaOH равен 2, значит два моля гидроксида натрия реагируют с одним моль сульфата магния.

n(MgSO4) = n(NaOH)/2 = 2.5 моль / 2 = 1.25 моль

Теперь найдем массу осадка Mg(OH)2, образовавшегося в результате реакции:
m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) M(Mg(OH)2) = 1.25 моль 58.3 г/моль = 72.88 г

Итак, масса осадка Mg(OH)2, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия со 100 г 60%-ого раствора сульфата магния, составляет 72.88 г.