Для нахождения необходимого объема 0,2 н раствора корбаната натрия, следует использовать уравнение реакции:

Ba(OH)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaOH

Молярная масса Ba(OH)2 = 171,35 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса BaCO3 = 197,34 г/моль

Масса Ba(OH)2 в 196 г 2,5%-го раствора:
Масса Ba(OH)2 = 196 г * 0,025 = 4,9 г

Моля Ba(OH)2 = 4,9 г / 171,35 г/моль ≈ 0,029 моль

Как видно из уравнения реакции, соотношение между Ba(OH)2 и Na2CO3 составляет 1:1. Следовательно, моль Na2CO3 необходимых для реакции с Ba(OH)2 тоже равно 0,029.

Объем 0,2 н раствора корбаната натрия можно найти, учитывая что молярная концентрация 0,2 н раствора Na2CO3 составляет 0,2 моль/л.

Объем раствора можно найти по формуле:

V = n / c

где V - объем в литрах, n - количество вещества, c - концентрация в молях/л.

V = 0,029 моль /0,2 моль/л = 0,145 л или 145 мл.

Ответ: необходимо прибавить 145 мл 0,2 н раствора корбаната натрия для получения карбоната бария.