Для решения данной задачи, необходимо найти количество осадка, который образуется при реакции между избытком раствора хлорида бария и раствором сульфата алюминия.

Найдем количество сульфата алюминия в 200 г раствора с массовой долей 40,4%:
Масса сульфата алюминия = масса раствора массовая доля сульфата алюминия
Масса сульфата алюминия = 200 г 40,4% = 80.8 г

Найдем количество бария, необходимое для полного осаждения сульфата алюминия:
Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 342.15 г/моль
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 208.23 г/моль

Для реакции:
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 3BaSO4 + 2AlCl3

Масса 3 молей сульфата алюминия:
Масса 3 молей Al2(SO4)3 = 3 * 342.15 г = 1026.45 г

Масса бария:
Масса BaCl2 = Масса 3 молей Al2(SO4)3 = 1026.45 г

Найдем массу бария в избытке для образования осадка:
Масса бария в избытке = Масса BaCl2 - Масса сульфата алюминия
Масса бария в избытке = 1026.45 г - 80.8 г = 945.65 г

Ответ: Масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 200 г раствора сульфата алюминия с массовой долей 40,4%, составит 945.65 г.