К 165,2 мл 8,5%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,04 г/мл прибавили 141,2 мл 20%-ного раствора гирксида калия с плотностью 1,19 г/мл.Определите объем 6%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,04 г/мл, необходимый для полной нейтрализации полученной смеси.
К 165,2 мл 8,5%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,04 г/мл прибавили 141,2 мл 20%-ного раствора гирксида калия с плотностью 1,19 г/мл.Определите объем 6%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,04 г/мл, необходимый для полной нейтрализации полученной смеси.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем массу каждого из исходных растворов:
Масса соляной кислоты: 165,2 мл 8,5% 1,04 г/мл = 147,0128 г
Масса гирксида калия: 141,2 мл 20% 1,19 г/мл = 33,6848 г
Общая масса полученной смеси: 147,0128 г + 33,6848 г = 180,6976 г
Так как реакция нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом калия протекает по уравнению:
HCl + KOH -> KCl + H2O
1 моль HCl соответствует 1 моль KOH
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса KOH = 56,11 г/моль
Масса KOH, которая нейтрализует 36,46 г HCl: 56,11 г KOH
Масса KOH, которая нейтрализует 180,6976 г смеси: 56,11 г * 180,6976 г / 36,46 г = 277,6875 г
Теперь найдем объем раствора серной кислоты, чтобы получить 277,6875 г смеси:
Масса серной кислоты (H2SO4) = 277,6875 г
Плотность раствора H2SO4 = 1,04 г/мл
Концентрация раствора H2SO4 = 6%
Объем раствора H2SO4 = (Масса H2SO4) / (Концентрация H2SO4 Плотность H2SO4) = 277,6875 г / (0,06 1,04 г/мл) ≈ 4485,9 мл
Итак, для полной нейтрализации полученной смеси необходимо добавить около 4485,9 мл 6%-ного раствора серной кислоты.