Рассчитайте массу нитрата цинка, образующегося при действии оксида цинка на раствор,содержащий 6,3 г азотной кислоты.
2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
Рассчитайте массу нитрата цинка, образующегося при действии оксида цинка на раствор,содержащий 6,3 г азотной кислоты.
2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1 моль азотной кислоты (HNO3) массой 63 г содержит 1 моль нитрата цинка (Zn(NO3)2) массой 189,4 г.
Таким образом, 6,3 г азотной кислоты содержат массу нитрата цинка:
6,3 г (1 моль / 63 г) (1 моль / 2 моль) * 189,4 г = 3 г
Итак, масса нитрата цинка, образующегося при реакции, составляет 3 г.