Для сжигания 1 моль метана (CH4) требуется 2 моль кислорода (O2) согласно уравнению реакции сгорания:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Молярная масса метана (CH4) составляет приблизительно 16 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) - 32 г/моль.

Таким образом, для сгорания 1 моль метана потребуется 2 моль кислорода, что равно 64 г кислорода.

Так как в данной задаче дано количество метана в граммах (15 г), то нужно сначала выразить это количество в молях.

15 г метана / 16 г/моль = 0,9375 моль метана

Следовательно, для сжигания 15 г метана потребуется:

0,9375 моль метана 2 моль кислорода/1 моль метана 32 г/моль = 60 г кислорода

Таким образом, для сжигания 15 г метана потребуется 60 г кислорода.