Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы и закон пропорций в химических реакциях.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

Найдем количество вещества газа, выделившегося при реакции. Объем газа при нормальных условиях (н.у.) равен 7,6 л. Переведем его в моль: 7,6 л / 22,4 л/моль = 0,339 моль.

Согласно уравнению реакции, масса водорода, выделившегося при реакции, равна массе молекулы H2, умноженной на количество молей газа:
m(H2) = 2 г/моль * 0,339 моль = 0,678 г.

Теперь найдем массу серы, которая приняла участие в реакции серной кислоты:
m(S) = 32 г/моль * 0,339 моль = 10,848 г.

С учетом массы серы и массы водорода можно найти массовые доли цинка и серебра в смеси. Пусть масса цинка равна x г, тогда масса серебра будет равна (86,5 - x) г.

Масса серы, выделившейся при реакции с цинком:
m(Zn) = m(S) = 10,848 г.

Масса серы, связанной с серебром:
m(Ag) = m(H2SO4) - m(S) = 86,5 г - 10,848 г = 75,652 г.

Таким образом, массовая доля цинка в смеси:
x / 86,5 = 10,848 / 32 (масса цинка / общая масса смеси = масса цинка / молярная масса цинка)
x = 10,848 / 32 * 86,5 = 29,296 г.

Массовая доля серебра в смеси:
86,5 - x = 86,5 - 29,296 = 57,204 г.

Итак, массовая доля цинка в смеси составляет примерно 33,87%, а массовая доля серебра - примерно 66,13%.