Дано:
Масса сульфида железа (II) FeS = 880 г
Молярная масса FeS = 56 г/моль + 32 г/моль = 88 г/моль

Найдем количество вещества сульфида железа (II):
n = m/M = 880 г / 88 г/моль = 10 моль

Строим уравнение реакции:
FeS + 6HNO3 = 3H2O + Fe(NO3)3 + 3H2S

Из уравнения видно, что при реакции образуется 3 моль H2S из 1 моля FeS
Следовательно, 10 моль FeS образуют 10 моль * 3 = 30 моль H2S

Теперь найдем количество вещества H2S в условиях нормальных условий (н.у.):
V = n 22.4 л = 30 моль 22.4 л/моль = 672 л

Ответ: объем сероводорода (н.у.), который можно получить из 880 г сульфида железа (II) действием азотной кислоты, равен 672 л.