Химия. Уравнение реакций. Энергия. Экспериментально определены кинетические константы реакции двух температурах. Определите энергию активации. При 80°С к=1, а при 120°С к=10.(Графическим и аналитическим способами)
Химия. Уравнение реакций. Энергия. Экспериментально определены кинетические константы реакции двух температурах. Определите энергию активации. При 80°С к=1, а при 120°С к=10.(Графическим и аналитическим способами)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения энергии активации (Ea) можно воспользоваться уравнением Аррениуса:
k = A * e^(-Ea/RT),
где k - константа скорости реакции, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Так как у нас есть две разные температуры, то мы можем составить систему уравнений:
1 = A e^(-Ea/(80R)),
10 = A e^(-Ea/(120R)).
Решая данную систему уравнений, можно определить значение энергии активации Ea.
Также можно использовать графический метод, построив график зависимости ln(k) от 1/T для каждой температуры. Проведя прямую линию, можно определить угловой коэффициент, который будет равен -Ea/R, откуда можно найти значение энергии активации Ea.