Для вычисления массы этилата натрия, образующегося при реакции металлического натрия с 45 г 96% этанола, нужно определить количество этилового спирта в граммах в растворе.

Масса этанола в растворе:
0,96 * 45 г = 43,2 г этанола

Молярная масса этанола C2H5OH = 46,07 г/моль
Молярная масса натрия Na = 22,99 г/моль

Уравнение химической реакции:
2 Na + 2 C2H5OH -> 2 C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля этилата натрия нужно 2 моля этанола. Следовательно, для образования 43,2 г этанола нужно
43,2 г / 46,07 г/моль = 0,94 моль этанола

Так как соотношение между натрием и этанолом в реакции 1:2, то это означает что для реакции понадобится:
0,94 моль * 2 = 1,88 моль Na

Масса этилата натрия (C2H5ONa):
Молярная масса C2H5ONa = 68,05 г/моль

Масса C2H5ONa:
1,88 моль * 68,05 г/моль = 127,8 г

Следовательно, масса этилата натрия, образующегося при взаимодействии металлического натрия с 45 г 96% этанола, составляет 127,8 г.