Для реакции между силикатом натрия и соляной кислотой примем уравнение:

Na2SiO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SiO2

Молярная масса Na2SiO3 = 122 г/моль, массовая доля в растворе = 6,1%

Масса Na2SiO3 в 200г раствора = 200г * 6,1% = 12,2г

По уравнению реакции видно, что на 1 моль Na2SiO3 образуется 1 моль SiO2.

Молярная масса SiO2 = 60 г/моль

Масса SiO2, образующегося при реакции = 12,2г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 200г 6,1%-го раствора силиката натрия с избытком раствора соляной кислоты при нагревании, составит 12,2г.