Энергетические уровни и подуровни в атоме определяются наличием электронов с определенными энергиями. Каждый энергетический уровень может иметь различное количество подуровней, которые характеризуются квантовыми числами (n, l, m).

На уровне n=1 есть только 1 подуровень, так как в этом уровне может содержаться максимум 2 электрона (s-подуровень). На уровне n=2 есть 2 подуровня (s и p), на уровне n=3 есть 3 подуровня (s, p, d), а на уровне n=4 уже 4 подуровня (s, p, d, f).

Когда мы поднимаемся на уровни выше n=4, электронные конфигурации становятся более сложными и заполняются не по порядку возрастания энергии, а с учетом правил заполнения по принципам Хунда и исключения Паули. Поэтому на уровне n=5 мы видим 4 подуровня, так как электроны заполняются повышенной энергии подуровней s, p, d в порядке возрастания энергии. Аналогично, на уровне n=6 видим 3 подуровня, так как заполняются подуровни s, p, d с учетом правил заполнения.

Таким образом, количество подуровней на уровнях 5 и 6 определяется электронными конфигурациями атомов, и они могут быть меньше чем номер уровня из-за специфики заполнения подуровней в атоме.