Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начала найдем количество вещества газа при условиях 97 кПа и 70°С:

P1V1/T1 = P2V2/T2,

(97кПа 450мл)/(70+273)K = (101.3кПа V2)/(273K),

43650кПамл / 343K = 101.3кПа V2 / 273K,

V2 = 43650 273 / (343 101.3) = 101.41 мл.

Далее найдем объем газа при нормальных условиях (0°С и 101.3 кПа):

V = (101.41 мл 273K 101.3кПа) / (273K * 97кПа) = 113.81 мл.

Ответ: объем газа при нормальных условиях составит 113.81 мл.