Удельное сопротивление муравьиной кислоты в виде электролита составляет 0,569 Ом*m при 25 ° C. Удельное сопротивление муравьиной кислоты в виде электролита составляет 0,569*10^2*m Ом при 25 ° C. Концентрация электролита 1,39*10^-3 моль / л. Найдите степень диссоциации электролита, константу диссоциации и pH раствора.
Удельное сопротивление муравьиной кислоты в виде электролита составляет 0,569 Ом*m при 25 ° C. Удельное сопротивление муравьиной кислоты в виде электролита составляет 0,569*10^2*m Ом при 25 ° C. Концентрация электролита 1,39*10^-3 моль / л. Найдите степень диссоциации электролита, константу диссоциации и pH раствора.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для нахождения степени диссоциации (α) электролита, можно использовать формулу:
α = √(κ / (1 + κ))
где κ - константа диссоциации, которая связана с удельным сопротивлением (R) и концентрацией (c) следующим образом:
R = (κ * c) / α
Зная удельное сопротивление и концентрацию, найдем κ:
κ = (R α) / c = (0,56910^2 0,569) / (1,3910^-3) = 230,34
Теперь мы можем найти степень диссоциации:
α = √(230,34 / (1 + 230,34)) ≈ 0,9952
Теперь найдем pH раствора. Для этого сначала найдем pOH:
pOH = -log(α)
pOH ≈ -log(0,9952) ≈ 0,001
Теперь используем уравнение для водного раствора муравьиной кислоты:
HCOOH ↔ H+ + HCOO-
Поскольку муравьиная кислота является слабой, то можем считать, что [H+] равно [HCOO-] и равняется концентрации HCOOH α = 1,3910^-3 0,9952 = 1,3810^-3 М
Тогда pH = -log([H+]) ≈ -log(1,38*10^-3) ≈ 2,86
Итак, степень диссоциации электролита равна примерно 0,9952, константа диссоциации - 230,34, а pH раствора - примерно 2,86.