1) Для решения этой задачи нужно написать уравнение химической реакции между NaOH и Mg(NO3)2, а затем произвести расчеты:

2NaOH + Mg(NO3)2 -> 2NaNO3 + Mg(OH)2

Молярные массы веществ:
NaOH - 40 г/моль
Mg(NO3)2 - 148 г/моль
NaNO3 - 85 г/моль

Теперь найдем количество вещества в граммах:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль
n(Mg(NO3)2) = m(Mg(NO3)2) / M(Mg(NO3)2) = 100 г / 148 г/моль ≈ 0.68 моль

Из уравнения становится видно, что соединение Mg(NO3)2 реагирует с NaOH в соотношении 1:2, поэтому количество моль NaNO3 будет таким же как количество моль Mg(NO3)2.

n(NaNO3) = n(Mg(NO3)2) = 0.68 моль

Теперь найдем массу соединения NaNO3:
m(NaNO3) = n(NaNO3) M(NaNO3) = 0.68 моль 85 г/моль = 57.8 г

Ответ: m(NaNO3) = 57.8 г

2) Для решения этой задачи также нужно написать уравнение химической реакции между KNO3 и Mg(OH)2, а затем произвести расчеты. Но так как в задаче не указано, в каком соотношении происходит реакция, невозможно дать точный ответ на вопрос о массе Mg(NO3)2.